Química, perguntado por laisgaia91, 5 meses atrás

Se 50,0mL de uma solução de hidróxido de sódio a 0,20mol L-¹ são adicionados a 50,0mL de uma solução de cloreto de amônio 0,20mol L-¹, considerando pKb = 4,75 para NH4OH, o pH da nova solução, após a mistura, será:

Soluções para a tarefa

Respondido por mlealrj

3

pH = pKb + log ([sal] / [base])

pH = 4,75 + log (0,20 / 0,20)

pH = 4,75 + log 1

pH = 4,75 + 0

pH = 4,75

laisgaia91: O resultado deu 9,25 só queria saber como chegaram a esse resultado?

laisgaia91: Tinha feito desse mesmo jeito e deu como errada!

mlealrj: desculpe, passei os olhos rapidamente e pensei logo em solução tampão, mas não é... é uma mistura de base forte e sal básico

mlealrj: eu não consigo mais corrigir a questão, refaça a pergunta que eu te dou a resposta certa...

laisgaia91: Pronto refiz a pergunta!

mlealrj: não aparece pra mim

paulaalvares84: resposta correta : 9,25

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