Se 1 mol de H2 e 1 mol de I2 em um recipiente de 1 L atingirem a condição de equilíbrio a 500ºC, a concentração de HI no equilíbrio será? Dado: Kc = 0,64.
a) 1,60 b) 1,80 c)3,60 d) 2,54 e)0,80
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
Diga se o gabarito está correto no final
Vamos lá:
Você tem a seguinte reação:
H_{2} + I_{2} ⇄ 2HI
Bom, é comentado que eles vão atingir a condição de equilíbrio, o que impõe que utilizemos a fórmula do KC:
KC = \frac{[Produto]}{[Reagente]}
KC = \frac{ HI^{2} }{[ H_{2}].[ I_{2}] }
Substituindo KC pelo 0,64
0,64 = \frac{ HI^{2} }{[ H_{2}].[ I_{2}] } - [ H_{2}].[ I_{2}] é 1, pois é constante
HI = \sqrt{0,64}
HI = 0,80
Letra e), avise se estiver errado ou certo
Vamos lá:
Você tem a seguinte reação:
H_{2} + I_{2} ⇄ 2HI
Bom, é comentado que eles vão atingir a condição de equilíbrio, o que impõe que utilizemos a fórmula do KC:
KC = \frac{[Produto]}{[Reagente]}
KC = \frac{ HI^{2} }{[ H_{2}].[ I_{2}] }
Substituindo KC pelo 0,64
0,64 = \frac{ HI^{2} }{[ H_{2}].[ I_{2}] } - [ H_{2}].[ I_{2}] é 1, pois é constante
HI = \sqrt{0,64}
HI = 0,80
Letra e), avise se estiver errado ou certo
Respondido por
0
Resposta:
Letra: E) 0,80
Explicação:
Perguntas interessantes