Question

São tomados em condições iguais volumes de N2 e de O2. Qual é a relação entre as massas de ambos os gases?
​

Answer 1

M (N₂) = 14,01 g/mol

M (O₂) = 32 g/mol

2 gases, nas mesmas condições, têm o mesmo volume (V), isto é:

V (N₂) = V (O₂)

E, ainda, 2 gases têm o mesmo Volume Molar (Vm), para as mesmas condições de pressão e temperatura.

Como, a partir das fórmulas M = m/n e Vm = V/n, temos que V = (m×Vm)÷M, então:

    V (N₂) = V (O₂) ⇔

⇔ (m×Vm)÷M = (m×Vm)÷M ⇔

⇔ m÷14,01 = m÷32 ⇔

⇔ m (N₂) = m (O₂)×(14,01÷32) ⇔

⇔ m (N₂) = 0,44 m (O₂)