Inglês, perguntado por moniqueslgomes26, 8 meses atrás

São fornecidos os seguintes potenciais de redução, determinados a 250C:

Mg2+(aq) + 2 e¯ ↔ Mg(s) E0 = –2,4 V ; Cu2+(aq) + 2 e¯ ↔ E0 = +0,34 V

Em solução aquosa, é possível obter magnésio metálico por reação de redução de sal do seu cátion com cobre metálico? Justifique a resposta.

Soluções para a tarefa

Respondido por mlealrj

Não, pois o potencial de redução do cobre é menor, então ele oxida frente ao cobre.

dinhooo23: vc pode me ajudar São fornecidos os seguintes potenciais de redução, determinados a 250C:

Mg2+(aq) + 2 e¯ ↔ Mg(s) E0 = –2,4 V ; Cu2+(aq) + 2 e¯ ↔ E0 = +0,34 V

a) Em solução aquosa, é possível obter magnésio metálico por reação de redução de sal do seu cátion com cobre metálico? Justifique a resposta.

b) Escreva a equação da reação química que ocorre em uma pilha que funcione em condições padrão a 250C, baseada nas duas semi-reações apresentadas.

dinhooo23: só a letra B

mlealrj: Mg + Cu2+ --> Mg2+ + Cu

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