São duas as unidades usadas para expressar a concentração das soluções alcoólicas comerciais. Uma delas é o Instituto Nacional de Pesos e Medidas (INPM) que expressa o TÍTULO EM MASSA em porcentagem (%), e a outra é o grau Gay Lussac (°GL) que expressa o TÍTULO EM VOLUME em porcentagem (%). A atividade antisséptica e desinfetante das soluções alcoólicas está condicionada à sua concentração. O álcool 70 é o nome comercial do álcool etílico 70 °INPM (70% em massa) ou 77 °GL (77% em volume) usado como desinfetante, pois, nessa concentração, o álcool não desidrata a parede celular do micro-organismo, podendo penetrar seu interior onde irá desnaturar proteínas. De acordo com essas informações e conhecendo a fórmula molecular do álcool etílico (C2H5OH), responda qual a concentração comum do álcool 70 em g/L (d = 0,87 g/mL) e qual a concentração em quantidade de matéria do álcool 70 em mol/L, respectivamente?
A) 609 g/L e 13,24 mol/L
B) 0,609 g/L e 13,24 mol/L
C) 60,9 g/L e 46 mol/L
D) 6,09 g/L e 132,4 mol/L
E) 0,669 g/L e 0,13 mol/L
Não precisa explicar, só a resposta, É URGENTE
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa ?
Explicação:
a) calcular a concentração comum do álcool 70 em g/L (d = 0,87 g/mL)
Dados
C(g/L)= ?
C= 70 ºINPM
D(álc)= 0,87 g/mL
a) cálculo da concentração ºINPM / g/L
Lembre que ºINPM corresponde a massa de álcool em gramas contida em 100 g da solução;
Assim, 100 g da solução contém 70 g de álcool e 30 g de água
m1= 70 g
- cálculo do volume da solução
1) Volume do álcool
Densidade absoluta ou massa específica
Aplicar
D= m ÷ V onde D= densidade, m= massa, V= volume (D= Kg/m³ ou g/cm³)
0,87 g/mL= 70 g ÷ V
V= 70 g ÷ 0,87 g/mL
V(álc)= 80,459 mL
2) Volume da água
- como a densidade da água é 1 g/mL:
30 g(água)= 30 mL
V(água)= 30 mL
3) volume da solução
80,46(álc) + 30(água)= 110,46 mL
V= 110,46 mL
Concentração comum ou concentração em massa
Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)
Dados
C= ?
m1= 70 g
V= 110,46 mL ==> V= 0,11 L
C= 70 g ÷ 0,11 L
C= 636,4 g/L
b)
Relação entre Concentração comum e molaridade
Aplicar
C= M*MM1 onde C= concentração comum (g/L), M= molaridade da solução (mol/L), MM1= massa molar do soluto (g/mol)
Dados
C= 636,4 g/L
M= ?
MM(C₂H₅OH):2*12 + 6*1 + 16= 46 u= 46 g/mol
M= 636,4 g/L ÷ 46 g/mol
M= 13,83 mol/L
Resp: C= 636,4 g/L e M= 13,83 mol/L
A concentração comum e molar do álcool 70 é de 609 g/L e 13,24 mol/L (Alternativa A).
Temos que a concentração comum (C) de uma solução pode ser calculada através da porcentagem em massa da mesma (T) e sua densidade (d), como segue:
C = T x d
Nesse caso temos que a solução de álcool 70 tem uma porcentagem em massa de 70% e uma densidade de 0,87 g/mL o que corresponde a 870 g/L. Logo, substituindo na equação, teremos:
C = 0,70 x 870
C = 609 g/L
A concentração molar (M), por sua vez, pode ser calculada dividindo-se a concentração comum pela massa molar (MM) do composto. Sabendo que a massa molar do etanol é de 46 g/mol, temos que:
M = C ÷ MM
M = 609 ÷ 46
M = 13,24 mol/L
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/22643396
Espero ter ajudado!
