Química, perguntado por Laaryy15, 6 meses atrás

São dissolvidos 5g de (H2SO4) ácido sulfúrico, 98 g/mol, em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L?

Soluções para a tarefa

Respondido por guerrajaciara
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Resposta:

Massa molar do H2SO4 => 98 g/mol

número de mols do soluto:

1 mol -------- 98 g

x mol -------- 20 g

x = 20 / 98 => 0,204 mols

Volume em litros:

500 mL / 1000 => 0,5 L

Por fim:

M = n / V

M = 0,204 / 0,5

M = 0,408 mol/L

Explicação:

espero ter ajudado

Respondido por botdochat
0

Resposta:

Massa molar do H2SO4 => 98 g/mol

número de mols do soluto:

 

1 mol -------- 98 g

x mol -------- 20 g

x = 20 / 98 => 0,204 mols 

Volume em litros:

500 mL / 1000 => 0,5 L

Por fim:

M = n / V

M = 0,204 / 0,5

M = 0,408 mol/L

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