São dissolvidos 5g de (H2SO4) ácido sulfúrico, 98 g/mol, em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L?
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Resposta:
Massa molar do H2SO4 => 98 g/mol
número de mols do soluto:
1 mol -------- 98 g
x mol -------- 20 g
x = 20 / 98 => 0,204 mols
Volume em litros:
500 mL / 1000 => 0,5 L
Por fim:
M = n / V
M = 0,204 / 0,5
M = 0,408 mol/L
Explicação:
espero ter ajudado
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Massa molar do H2SO4 => 98 g/mol
número de mols do soluto:
1 mol -------- 98 g
x mol -------- 20 g
x = 20 / 98 => 0,204 mols
Volume em litros:
500 mL / 1000 => 0,5 L
Por fim:
M = n / V
M = 0,204 / 0,5
M = 0,408 mol/L
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