Química, perguntado por marian9aicarmora, 1 ano atrás

são dissolvidos 19,6 g de h2so4 em água suficiente para 800cm3 de solução. qual e a molaridade dessa solução? dado:m.a: h=1,s=32,o=16.

Soluções para a tarefa

Respondido por sonataluna
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Olá, 

Primeiramente teremos que descobrir a massa molar do H₂SO₄, sendo que (M.A: H=1/S=32/O=16). Multiplicaremos a massa atômica do elemento pela quantidade de vezes do elemento na substância.
H₂ = 1.2= 2
=32.1= 32
O₄ = 16.4= 64

Tendo isso, vamos aos dados:
Molaridade= (?)\\
M= 2+32+64= 98g/mol\\
m= 19,6g\\
V= 800cm^{3} = 800mL = 0,8L

Usaremos a seguinte fórmula, e em seguida substituiremos para seus respectivos valores. 
Molaridade =  \frac{m}{M.V} \\
\\
Molaridade=  \frac{19,6g}{98g/mol.0,8L} \\
\\
Molaridade=  \frac{19,6}{78,4} \\
\\
Molaridade= 0,25mol/L

Espero ter ajudado, bons estudos!
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