Question

São dados dois isotopos A e B. Determine o numero de neutrons desse atomo sabendo que atmo A tem numero atomico (3x-6) e o numero de massa (5x) e que o atomo B tem numero atomico (2x +4) e o numero de massa (5x-1).

Answer 1

Sendo:
Z=número atômico
mA=numero de massa atômica
N=número de neutrôns = mA - Z

È dito que A e B são isótopos, então:
Z(A)=Z(B)

É dito que:
Z(A)=3x-6
Z(B)=2x+4

Como eles são iguais, igualamos as equações:
3x-6 = 2x +4
3x-2x = 4+6
x=10

Agora descobrimos os valores dos números atômicos e de massa de A e B.

Z(A)=3x-6=3.10-6=30-6=24
mA(A)=5.10=50

Z(B)=2x+4=2.10+4=20+4=24  (como é isótopo do A tem que ser igual)
mA(B)=5x-1=5.10-1=50-1=49

Calculamos o número de nêutrons dos dois:
N(A)=mA(A)-Z(A)=50-24=26 nêutrons

N(B)=mA(B)-Z(B)=49-24=25 nêutrons

Espero ter ajudado =)