Question

São dados abaixo os níveis energéticos da camada de valência de alguns átomos neutros em seus estados fundamentais: E 3s2 3p5 G 5s2 J 5s2 5p5 Sobre esses elementos, temos as seguintes informações: I. Os elementos E e J pertencem ao mesmo grupo e E possui maior eletronegatividade que J . II. O elemento G apresenta maior energia de ionização. III. Os elementos G e J pertencem ao mesmo período e J possui maior afinidade eletrônica que G . Das afirmativas acima, é(são) verdadeira(s):​

Answer 1

Resposta:

Alternativa III)

Explicação:

Elementos típicos:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

- lembre ainda que os elementos de uma mesma Família apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes e possuem o mesmo nº de elétrons em sua camada de valência;  

E 3s2 3p5 ==> 3 camadas= 3º Período, 5 elétrons na camada de valência= Grupo (Família) 15;

G 5s2 ==> 5 camadas= 5º Período, 2 elétrons na camada de valência= Grupo (Família) 2;

J 5s2 5p5 ==> 5 camadas= 5º Período, 7 elétrons na camada de valência= Grupo (Família) 17;

I. Os elementos E e J pertencem ao mesmo grupo e E possui maior eletronegatividade que J .

Falsa. Pertencem a Grupos diferentes;

II. O elemento G apresenta maior energia de ionização.

Falsa. Tem o menor PI;

III. Os elementos G e J pertencem ao mesmo período e J possui maior afinidade eletrônica que G

Verdadeira.