Question

São dadas as seguintes energias de ligação.
LIGAÇÃO / ENERGIA
/ (Kj/mol de ligação formada)
/
H-Cl / -431,8
H-F / -563,2
Cl-Cl / -242,6
F-F / -153, 1
Com os dados fornecidos é possivel prever que a reacao 2HCL+F2➡2HF+CL2

Tenha DELTA H, em kj, da ordem de;
A)-584,9,sendo endotermica
B)-352,3,sendo exotermica
C)-220,9,sendo endotermica
D)+220,9,sendo exotermica
E)+352,3,sendo endotermica

Answer 1

Olá!!!

A quebra de uma ligação química ocorre com absorção de calor, portanto, é endotérmica, sinal positivo no ∆H. E a formação de uma ligação química ocorre com liberação de calor, sinal negativo no ∆H. por isso, é exotérmica.

ATENÇÃO!

OS VALORES DADOS SÃO TODOS NEGATIVOS, MAS CONSOANTE A OCASIÃO VAMOS O SINAL, como no caso dos Reagentes, aqui as ligações químicas são quebradas e para serem quebradas é necessário absorver calor
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Equação química

2HCl + F2 ➡ 2HF + Cl2

Energia dos Reagentes (Er):

Er = 2•(+ 431,8) + (+ 153,1)

Er = 863,6 + 153,1

Er = + 1016,7

Energia dos produtos (Ep):

Ep = 2•(- 563,2) + (- 242,6)

Ep = - 1126,4 - 242,6

Ep = - 1369

Variação de entalpia (∆H)

∆H = Er + Ep

∆H = + 1016,7 + ( - 1369)

∆H = - 352,3

O ∆H é negativo o que significa que a Reação é exotérmica, ou seja, libera calor.


Alternativa: B.