Question

Sais de lítio encontram ampla aplicação no dia a dia. O carbonato tem função terapêutica, o estearato é utilizado como lubrificante para altas temperaturas e o hidreto tem muitas aplicações em sínteses orgânicas. No Brasil, compostos de lítio são produzidos a partir do mineral espodumênio, LiAlSi2O6. Inicialmente, é obtido o óxido de lítio, que é tratado com ácido sulfúrico e, posteriormente, com carbonato de sódio, ocorrendo a formação do Li2CO3, pouco solúvel em água. Tratando-se 300g do óxido de lítio com 980 g de ácido sulfúrico, obtêm-se sulfato de lítio e água na proporção de 6,1 (sulfato/água), e não sobram reagentes. Sabe-se que a proporção entre as massas de carbonato de lítio e de sulfato de lítio é de 0,67. Sabendo que foram formadas 1420 g de sulfato de sódio, a massa de carbonato de sódio que deve ser utilizada para que toda a quantidade de sulfato de lítio reaja é de, aproximadamente:



1060 g

2160 g

Alternativa incorreta. A quantidade de Li2SO4 que se forma é de 1100 g, obtendo-se, portanto, outro valor para a massa de carbonato de sódio.

1670 g

740 g

1740 g

Answer 1

Li2O      +    H2SO4        ------->   LiSO4  +              H2O

30 g/mol       98g/mol                  110g                    180g/mol

300 g                980 g       ---->   110g                    180g

LISO4     +           Na2CO3        ---->           Li2CO3     +         Na2SO4   

110g/mol           106 g/mol                74                 142g/mol

1100/mol            X                             74                 140

 

Faz a regra de três  ( 1100*106)/110 =1060