Question

Sabões são sais de ácidos carboxílicos de

cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar,

durante processos de lavagem, a remoção de

substâncias de baixa solubilidade em água, por

exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa

a estrutura de uma molécula de sabão.

Em solução, os ânions do sabão podem

hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido

carboxílico correspondente. Por exemplo, para o

estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

CH3(CH2)16COO–

Uma vez que o ácido carboxílico formado é

pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção

de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de

maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado

para a direita.

Com base nas informações do texto, é correto concluir

que os sabões atuam de maneira

A mais eficiente em pH básico.

B mais eficiente em pH ácido.

C mais eficiente em pH neutro.

D eficiente em qualquer faixa de pH.

E mais eficiente em pH ácido ou neutro.

Questão 13

+ H2O CH3(CH2)16COOH + OH–

Answer 1

Pouco solúvel na água e menos impactante no processo de remoção de gorduras o ácido carboxílico evita que a fixação seja deslocada e deliberada para o lado direito em que o processo do feito do sabão não é pouco eficaz na remoção de gorduras,em que se deve ter excesso de OH-I.


Portanto,alternativa correta letra:
a)Mais eficiente em PH básico.

Answer 2

Olá!

ALTERNATIVA A

Mais eficiente em pH básico.

O enunciado cita que o equilíbrio da reação não deve ser deslocado para a direita.

Para que isto ocorra, as concentrações de algum dos componentes do lado direito da reação já deve ser elevada.

Como o lado direito da reação possui o ânion OH- podemos concluir que o sabão funciona melhor em meios de pH básico, nos quais a concentração de OH- já esta elevada.

Bons Estudos