Question

Sabendo-se que um suco de uva tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH 2,0. Assinale a alternativa que apresenta quantas vezes a concentração de H+ o suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de uva.

20 vezes

40 vezes

100 vezes

50 vezes

10 vezes​

Answer 1

Resposta:

100 vezes

Explicação:

A concentração de H+ no composto com PH= 4 é

${10}^{ - 4}$

A concentração de H+ no composto com PH= 2 é

${10}^{ - 2}$

Portanto se fizermos a relação entre o suco de limão e o de uva, tem -se:

$\frac{ {10}^{ - 2} }{ {10}^{ - 4} } = {10}^{ - 2} \times {10}^{4} = {10}^{2} = 100$

Portanto, o pH do suco de limão é 100 vezes maior.

Answer 2

• Os valores de pH são trabalhados através de logaritmos de base 10:

pH = -log₁₀[H⁺]

.

Por isso, um pH = 2 será:

2 = -log₁₀[H⁺]

-2 = log₁₀[H⁺]

10⁻² = [H⁺]

• Ou seja, quando o pH vale 2 (suco de limão), a concentração de H⁺ vale 10⁻².

• Usando a mesma lógica, percebemos que quando o pH vale 4 (suco de uva), a concentração de H⁺ vale 10⁻⁴

.

Para descobrir quantas vezes mais ácido é o suco de limão que o de uva, vamos dividir a concentração de seus íons hidrogênio:

pH limão / pH uva =

10⁻² /  10⁻⁴ =

0,01 / 0,0001 =

100

Portanto o suco de limão tem uma concentração CEM vezes maior de H⁺ que o suco de uva.

Resposta correta: 100 vezes