Question

Sabendo-se que o grau de ionização (α) de uma solução 0,52 molar de ácido acético a 25° C é 2,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura, é, aproximadamente: a)1,84×10-3 b)1,84×10-6 c)1,37×10-2 d)1,82×10-5 2,79×10-4

Answer 1

Resposta:

Ki= 2,87×10^-4

Explicação:

Concentração molar (M): 0,52

Grau de Ionização (α): 2,35x10^-2

Ki= ?

O ácido utilizado no exercício é fraco porque sua constante de ionização é menor ou igual à 10-5, logo, devemos utilizar a expressão da lei de Ostwald da seguinte maneira:

Ki = α2.M

Ki = (2,35×10^-2)^2 . 0,52

Ki= 2,87×10^-4

se é do SESI é nois