Question

Sabendo-se que a densidade do álcool etílico (etanol) é 0,8g/mL e sua massa molar 46g/mol, o volume de CO2‚ formado nas CNTP, na combustão completa de 1,15L de etanol é:

Answer 1

Olá!

Primeiro calculamos a massa de etanol presente em 1,15 litro, com base na sua densidade:

0,8 g ===== 1 mL
x       ===== 1150 mL

x . 1 = 1150 . 0,8
x = 920 g de etanol

Reação de combustão completa do etanol (C2H6O):

C2H6O + 3O2 => 2CO2 + 3H2O
46 g ========== 88 g (massas molares x respectivos coeficientes)
920 g  ========= x

46 . x = 88 . 920
x = 1760 g de CO2

CNTP: 22,4 L/mol (qualquer gás)

22,4 L = 44 g de CO2
x         = 1760 g de CO2

22,4 . 1760 = 44 . x
x = 896 litros de CO2

Answer 2

Resposta:V=896 L de CO2

Explicação:

d=0,8 g/ml,V=1,15 L x 1000--->1150 ml,m=?

d=m/V

0,8=m/1150

m=0,8.1150

m=920 g de C2H6O(Etanol)

1 C2H6O + 3 O2----> 2 CO2 + 3 H2O

 1.46 g       3.32 g     2.44 g    3.18 g

  920 g                          m

1.46 g---->2.44 g           44 g---------->22,40 L

920 g          m                1760 g             V

1.46.m=920.2.44          44V=1760.22,40

46.m=80960                 44V=39424

m=80960/46                 V=39424/44

m=1760 g de CO2         V=896 L de CO2