Question

4KO2 + 2CO2 -- 2K2CO3 + 3O2 . Quando 600g de superóxudo de potássio reagem com gás carbônico suficiente , há desprendimento de 134,4 L de oxigênio , nas CNTP. A pureza da amostra de superóxudo utilizada é de aproximadamente?

Answer 1

Olá!

Para cálculo de pureza, precisamos fazer um cálculo teórico, onde consideramos a amostra sendo 100% pura. Antes disso, vamos converter o valor em litros de oxigênio para gramas:

22,4 L = 32 g
134,4 L = x

22,4 . x = 134,4 . 32
x = 192 g de oxigênio (massa liberada quando reagem 600 g de superóxido de potássio)

Agora, podemos efetuar o cálculo teórico (considerando 100% de pureza):

4KO2 + 2CO2 => 2K2CO3 + 3O2

284 g KO2 ======= 96 g O2 (massas molares x respectivos coeficientes)
600 g KO2 ======= x

284 . x = 96 . 600
x = 203 g de O2 (essa é a massa de oxigênio que seria formada se a amostra tivesse pureza de 100%)

Agora comparamos os valores teóricos com o real:

203 g de O2 ==== 100% de pureza
192 g de O2 ==== x

203 . x = 100 . 192
x = 94,6% de pureza (5,4% são impurezas)