Question

Sabendo-se que 44 g de dióxido de carbono reagem com hidróxido de sódio formando 106 g de carbono de sódio de 18 g de água, pergunta-se:
a) Qual é a massa de hidróxido de de sódio necessário para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
b) Qual é a massa de hidróxido de sódio necessário para absorver 2,2 kg (2200 g ) de dióxido de carbono?

Answer 1

CO2+ NaOH ==> Na2CO3 + H2O 

Acertando os coeficientes, balanceando: 
CO2 + 2NaOH ==> Na2CO3 + H2O 

Pela estequiometria apresentado podemos perceber que a cada 1 mol de CO2 serão necessário 2 mols de NaOH. 

Calculando a massa molar do CO2 
C = 1 x 12 = 12 
O = 2 x 16 = 32 
Total: 44 

Calculando a massa molar do NaOH 
Na 1 x 23 = 23 
O 1 x 16 = 16 
H 1 x 1 = 1 
Total: 40 

Então: A cada 44g (que é 1 mol) de CO2 reagem com 80g (que são 2 mols) de NaOH. 
Repito: Isso é verificado através das proporções estequiométricas demonstrado na equação química. 

a)  80g de NaOH 

b) Só utilizar regra de três 

44g de CO2 =======> 80g de NaOH 
2200 g de CO2 =======> x 

x = 176000 / 44 
x = 4000 g ou 4 Kg

Answer 2

Resposta:

Explicação: