Question

Sabendo que um a reação de 5.4g de alumínio e ácido sulfúrico em excesso produziu 0.51g do gas hidrogênio. Calcule o rendimento..

Alguem sabe?
To super perdida.

Answer 1

A reação que ocorre é:
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

Pela reação temos que 2mols de alumínio reagem e formam 3mols de gás hidrogênio.
As massas molares são:
MM(Al)=27g/mol       MM(H2)=2g/mol

Então, em termos de proporção mássica, temos que 2.27=54g de Al formam 3.2=6g de H2.

Fazemos uma regra de 3 para saber quanto pode ser liberado na reação de 5,4g de Alumínio.

54g Al ------------ 6g H2
5,4g Al -------------- X
X=5,4.6/54=0,6g de H2

Essa seria a massa de H2 se o rendimento da reação fosse 100%. Fazemos outra regra de 3 para saber o rendimento desta reação:
r(%)=100.m(H2 formado)/m(H2 máximo que pode ser formado)

m(H2 formado)=0,51g
m(H2 máx)=0,6g

r(%)=100.0,51/0,6=85%  de rendimento.

Espero ter ajudado =)