Question

Sabendo que o grau de hidrólise do cianeto de potássio (KCN) em uma solução 1,0 mol/L, é 0,5% a 25ºC, responda as questões: Dado: Log5=0,70.
1) Calcule a constante de hidrólise deste sal
2) Qual é o pH desta solução?
3) Dê a constante de ionização do ácido cianídrico

Answer 1

a)
Kh = M . α²

0,5% = 0,5 / 100 = 5.10⁻³

onde Kh = constante de hidrolise
M = molaridade do sal
α = grau de hidrolise

Kh = 1 . (5.10⁻³)² = 2,5.10⁻⁻⁵


b)  
                 CN⁻       +  H2O     ⇄    HCN  +  OH⁻

[ HCN ] = [ OH-]

Kh = [ OH-]² / [ CN⁻]

2,5.10⁻⁵ = [ OH-]² / 1


[OH-] = √ 2,5.10⁻⁵   = 5.10⁻³ mol /L

sabemos que:    pH + pOH = 14

e   pOH = - log [OH-]

substituindo ...

14 - pH = - log [5 .10⁻³]

pH = 14 - 2,3  = 11,70

3)

 Kh = Kw / Ka 

sabe-se que   Kw = 10⁻¹⁴     ( T= 25°C)


Ka = 10⁻¹⁴ / 2,5.10⁻⁵  = 4.10⁻¹°