Sabendo que o elemento X possui numero atômico 38, e o elemento Y pertence a família dos halogenios, qual tipo de ligação química e a formula molecular do composto formado entre esses elementos?
Soluções para a tarefa
átomos X e Y combinam-se por ligação iônica gerando um composto iônico de
fórmula XY2.
Olá, como o elemento X possui número atômico 38, podemos fazer a distribuição eletrônica desse elemento e analisar como é a distribuição dos elétrons na camada de valência, e a partir daí deduzir seu comportamento químico:
1s²,2s²,2p6,3s²,3p6,4s²,3d10,4p6,5s² o elemento possui os elétrons mais energéticos 5s². Os elementos que possuem essa configuração do seu elétron mais energético são os metais alcalino-terrosos, que possuem elétrons ns², sendo n o número quântico principal que é igual ao período da tabela periódica em que esse elemento está.
Sendo assim, o elemento X possui tendência a perder os 2 elétrons do nível 5s para ficar com os 8 elétrons (octeto) da camada anterior 4s² 4p6, adquirindo assim, a estabilidade eletrônica.
O halogênio, Y, necessita de 1 elétron adicional para completar seu octeto, então 2 elementos Y são necessários para cada um receber 1 dos 2 elétrons cedidos pelo elemento X.
Ambos se ligarão por ligação iônica, havendo transferência total dos elétrons do metal par ao halogênio, e sua fórmula será XY2.