Question

Dois moles de um gás, sob 6 atm de pressão, ocupa um
volume de 10 litros; uma vez comprimido até 5 litros, a pressão
é alterada para 3 atm. Qual será a temperatura inicial e final
respectivamente desse sistema? Dado: Constante dos gases
perfeitos é 0,082 atm.l / mol.K

Answer 1

Pv=nrt equação dos gases perfeitos

6atm x 10l = 2mol x 0,082(constante) x T  => 60=0,164T => T= 365 Kelvin aproximadamente

P1V1/T1= P2V2/T2 6atm x 10l / 365Kelvin = 3atm x 5l / T2 => 0,164= 15/T2 => T2 = 15 / 0,164 = 91 Kelvin

Answer 2

A temperatura inicial e final  desse sistema é de 365,8 K e 91,5 K, respectivamente.

A partir da equação geral dos gases perfeitos:

P . V = n . R . T

Podemos encontrar a temperatura do estado inicial:

P . V = n . R . T

6 . 10 = 2 . 0,082 . T

60 = 0,164T

T = 60/0,164

T = 365,8 K

Agora, relacionando os dois estados, temos:

P1 . V1/T1= P2 . V2/T2

6 . 10/365,8 = 3 . 5/T2

0,164 = 15/T2

T2 = 15/0,164

T2 = 91,5 K