Question

Sabendo que as entropias-padrão são: H2(g): 31,2 cal/K.mol; I2(g): 27,9 cal/K.mol e HI(g): 49,3 cal/K.mol. Responda as questões abaixo:

* Use a fórmula: ΔS = S(final) - S(inicial)

a) Qual é o o valor da variação de entropia (ΔS) da reação: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g).

3 pontos

a) 93,5 J/K.mol

b) 39,5 J/K.mol

c) 59,3 J/K.mol

d) 35,9 J/K.mol

e) 53,9 J/K.mol

b) A entropia da reação está aumentando ou diminuindo? Por que?

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Answer 1

é a letra c

espero ter ajudado