Sabendo que a constante de dissociação do hidróxido de amônio (NaOH - base
fraca) e a do ácido cianídrico (HCN - ácido fraco) em água são, respectivamente, Kb =1,76 × 10-5
e Ka
= 6,20 × 10-10
, determine o pKh de uma solução aquosa 0,2 mol/L de cianeto de amônio (NH4CN).
Soluções para a tarefa
Resposta:
Amônio ⇒ Cátion da amônia
Ki = [H3O+]2.[SO4-2]
[H2SO4]
Amônia dissolvida em água:
Ki = [Y+].[OH-]
[YOH]
Por sua vez, a base dissocia-se:
Ki = [Al3+].[OH-]3
[Al(OH)3]
Cuja representação, no equilíbrio, está na constante básica:
Ácido cianídrico ⇒ Na OH > Ca(OH)2 > Al(OH)3
A constante de hidrólise desse sal é no sentido inverso ao escrito acima, por refere-se justamente à hidrólise do sal:
Fazendo
Ki = [H+].[X-]
[HX]
Ácido que produz muitos íons é denominado de ácido forte (Ki >10-5 ). Já o ácido que produz poucos íons é denominado de ácido fraco (Ki <10-5);
Base que libera muitos íons é denominada de base forte (Ki >10-5). Já a base que libera poucos íons é denominada de fraca (Ki <10-5).
Explicação:
Resposta:
Amônio ⇒ Cátion da amônia
Ki = [H3O+]2.[SO4-2]
[H2SO4]
Amônia dissolvida em água:
Ki = [Y+].[OH-]
[YOH]
Por sua vez, a base dissocia-se:
Ki = [Al3+].[OH-]3
[Al(OH)3]
Cuja representação, no equilíbrio, está na constante básica:
Ácido cianídrico ⇒ Na OH > Ca(OH)2 > Al(OH)3
A constante de hidrólise desse sal é no sentido inverso ao escrito acima, por refere-se justamente à hidrólise do sal:
Fazendo
Ki = [H+].[X-]
[HX]
Ácido que produz muitos íons é denominado de ácido forte (Ki >10-5 ). Já o ácido que produz poucos íons é denominado de ácido fraco (Ki <10-5);
Base que libera muitos íons é denominada de base forte (Ki >10-5). Já a base que libera poucos íons é denominada de fraca (Ki <10-5).
Explicação: