Question

Sabendo que a concentração do ácido fórmico é 5x10^-4 mol/L e o seu Ka=1,8x10^-4 ,calcule a concentração de H+ e o PH deste ácido.Dado,log 3 = 0,5

Answer 1

A concentração de H+ e o PH do ácido fórmico é de 3 x 10^-4 mol/L e 3,5, respectivamente.

Os cálculos referentes à questão são:

Ka= [OH-] [H+]/ [ácido fórmico]

1,8 * 10^-4= x²/(5 * 10^-4)  

x²= 9 * 10^-8

x= 3 * 10^-4 mol/l  

[H+]= 3 * 10^-4 mol/l  

pH= - log [H+]

pH= - log [ 3 * 10^-4]

pH= 0,5* 4

pH= 3,5

A acidez é constante de equilíbrio que representa o grau de dissociação de um ácido em uma reação de equilíbrio químico. Apresenta relação inversamente proporcional com o pH (potencial hidrogeniônico). Ou seja, quanto maior o pH, menor a acidez da substância.

Bons estudos!