Sabendo que a barra metálica reage com oxigênio de acordo com a
seguinte reação:
barra metálica + oxigênio → óxido metálico
Preencha a tabela de experimentos com os dados ausentes e explique o seu
raciocínio
Anexos:
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Considerando o rendimento como 100%, você pode usar a lei de lavoisier, na primeira. Temos que a massa de óxido metálico deve ser Igual a massa da barra+massa de oxigênio. Então, temos que a massa do óxido metálico no experimento 1 é igual a 108+96=204g
Já, no segundo, temos que achar proporções. Vimos que, comparando com o experimento 1, reduzimos a quantidade em 54 vezes (108/2), então a massa de oxigênio também deverá ser reduzida 54 vezes. Assim, temos que a massa de oxigênio deverá ser 48/27 g. Fazendo o mesmo com o óxido metálico, temos que a massa der será de 48/27 + 2= 102/27g.
Já, no segundo, temos que achar proporções. Vimos que, comparando com o experimento 1, reduzimos a quantidade em 54 vezes (108/2), então a massa de oxigênio também deverá ser reduzida 54 vezes. Assim, temos que a massa de oxigênio deverá ser 48/27 g. Fazendo o mesmo com o óxido metálico, temos que a massa der será de 48/27 + 2= 102/27g.
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