Sabendo que 48/22 Ti e 51/23 V são, respectivamente, isóbaros e isotono de um nuclideo X determine para íon hipotético X -1 a) a configuração eletrônica b) camada de valência c) todos os números quânticos do elétron mais energético
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
b) camada de valência=4 ou seja a N
c) n= 3
L=2
ml= -2
ms= -1/2
Explicação:
Tem que fazer o diagrama de Linus Pauling pra fazer a distribuição eletrônica nós níveis e subníveis do átomo.
a) Configuração eletrônica de X -1: 1s 2s 2p 3s2 3p6 4s2 3d1
Dever ser igual à carga obtida para X abaixo, porém apresentando um elétron a mais como indicado pela carga 1-.
b) Camada de valência
É quarta camada, indicada por 4s2.
c) O elétron mais energético é o 3d1.
Seus números quânticos são:
Número principal (n) = 3, referente à camada que esse elétron se encontra
l = 2 (capacidade de elétrons no subnível)
ml = 2 (número quântico magnético)
S (spin) = -1/2
É importante considerar os seguintes conceitos referentes aos átomos para chegar à seguinte conclusão:
isóbaros: átomos que possuem o mesmo número de massa. Como X é isóbaro de Ti, também era a massa atômica 48u.
isótonos: átomos que possuem o mesmo número de nêutrons. O número de nêutrons é obtido subtraindo o número de prótons do número de massa.
Para o Vanádio, o número de nêutrons (N) é obtido subtraindo o número de 51 - 23 = 28
Esse será o número de nêutrons de X.
O número atômico (z) é dado pelo número massa menos o número de nêutrons. Então, para X, é possível obter que:
z do átomo X: 48 - 28 = 20
X-1 terá, portanto, 21 elétrons em sua distribuição eletrônica.
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