Question

Sabendo que 200g de c 2 h 6 o reagem com 80g de o 2. Determine o reagente em excesso e o reagente limitante e de quanto é esse excesso?

Answer 1

Resposta:

C2H6 = Excesso / O2 = Limitante / Sobra do excesso = 178,48g

Explicação:

Olá !!

Combustão do Etano (Completa)

2 C2H6 + 7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O

Relação entre C2H6 e O2 massa e massa

Massa molares

O2 = 32g/mol

O = 16g

2 . 16g = 32g

C2H6 = 30g/mol

C = 12g

H = 6g

2 . 12g = 24g

6 . 1g = 6g

Cálculo (Com base na equação e comparativos)

2 . 30g de C2H6 —- 7 . 32g de O2

200g de C2H6 — x

X = 746,6g de O2

7 . 32g de O2 — 2 . 30g de C2H6

80g de O2 —- Y

Y = 21,42g de C2H6

Análise dos dados

C2H6 = 21,42g

O2 = 746,6g

Perceba que nosso C2H6 está em excesso pois para reagir precisa de 21,42 gramas e conforme o enunciado temos 200 gramas, um valor muito acima, vamos subtrair o valor é obter o que não reagiu.

200 - 21,42 = 178,48g de Excesso