Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2, calcule:
a) massa de ácido sulfúrico consumida;
b) massa de sulfato de alumínio produzida;
c) volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.
Soluções para a tarefa
A equeação é: Al+H2SO4—————Al2(SO4)3+H2
O primeiro passo é balancear ela:2Al+3H2SO4———Al2(SO4)3+3H2
*IMPORTANTE: A equação SEMPRE precisa estar balanceada para o cálculo dar certo
A)Para a massa de ácido sulfúrico consumida
Você vai usar uma relação de regra de três, no caso de grama para grama, para isso vc vai multiplicar o número da frente do elemento pelo peso atômico, no caso o Al ficará 2x27(que é seu peso atômico). Então 54g produzem.... agora você precisa achar a do ácido sulfúrico, no caso 3x98(que seria o peso atômico de H2SO4).
A relação ficará então:
10,8g de Al——-X
54g de Al——-294g de ácido sulfúrico
X=58,8g de ácido sulfúrico consumidos na reação
B) Para a massa de sulfato de alumínio consumida
Vai ser quase a mesma coisa da relação de cima a única coisa que vamos trocar é que ao invés de usar a massa do ácido sulfúrico vamos usar a do sulfato de alumínio, que no caso é de 342g, então:
10,8g de Al——-X
54g de Al——-342g de sulfato de alumínio
X=68,4g de sulfato de alumínio consumidos na reação
C)Para volume de gás hidrogênio liberado
Nesse caso a relação que vai ser feita é de grama para litro, cada mol tem 22,4L, no caso de H2 balanceado ele terá 67,2L(3x22,4), então a relação fica:
10,8g de Al——-XL
54g de Al——-67,2L
X=13,44litros de gás hidrogênio liberados