Question

Sabemos que este fenômeno bioquímico é a capacidade que um átomo tem de atrair para si outro átomo, para a formação das moléculas. A sua escala vai de 0 à 4,0, o flúor, o oxigênio e o nitrogênio são bons exemplos desta característica. Assinale a opção que se refere ao conceito acima.
Escolha uma:
a. eletricidade
b. magnetismo
c. covalência
d. eletronegatividade
e. polaridade

Answer 1

Letra D
pois a eletronegatividade do oxigênio chega a aproximadamente 3,44, assim como o flúor que quase chega ao 4. No texto ele não fala por exemplo de polaridade e nem de covalência. Se ele falasse de polos, poderíamos ficar em dúvida com o magnetismo e eletricidade, mas como é fenômeno bioquímico, concluímos que seja a letra D.
A eletronegatividade, apenas para deixar claro, é a tendência do átomo de atrair elétrons na formação de uma ligação química.

Answer 2

O fenômeno bioquímico que se refere a capacidade que um átomo tem de atrair para si outro átomo, para a formação das moléculas é a eletronegatividade.

Resumidamente, a eletronegatividade é definida como:

• a tendência que um átomo tem de atrair elétrons.

Desenvolvimento da resposta:

As propriedades periódicas dos elementos são as características destes que estão relacionadas a sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico dos elementos químicos.

As propriedades periódicas são as seguintes:

1. Eletronegatividade  - é a tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma ligação química.  Na tabela periódica, a eletronegatividade cresce na família de baixo para cima e no período da esquerda pela direita.  Elemento mais eletronegativo é o Flúor.
2. Eletropositividade  - é a tendência de um átomo em perder elétrons. Ela cresce no sentido oposto da eletronegatividade: de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos. Elemento mais eletropositivo é o Frâncio.
3. Raio Atômico  - é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. O raio atômico cresce na família de cima para baixo, e, nos períodos, da direita para a esquerda.
4. Afinidade Eletrônica  - mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron.  Seu comportamento na tabela periódica é similar a eletronegatividade.
5. Potencial de Ionização  - mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado gasoso. Apresenta mesmo comportamento da afinidade eletrônica e da eletronegatividade.

Assim, o fenômeno bioquímico que se refere a capacidade que um átomo tem de atrair para si outro átomo, para a formação das moléculas é a eletronegatividade.

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Matéria: Educação Física

Nível: Ensino Superior