Sabe-se que o vinagre (ácido acético) tem Ka = 1,81 . 10-5. Se considerarmos uma solução de 0,52M deste ácido, qual será o seu grau de ionização? E a [H+]?
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Grau de ionização é '' x ''
0,52 N , como já diz '' Normal '' , é a concentração inicialmente antes do equilíbrio iônico.
CH₃COOH --> H + CH₃COO
0,52-0,52.x 0,52.x 0,52.x
Constante de equilíbrio é as concentrações elevadas aos seus coeficientes dos produtos sobre os reagentes , então temos :
K == [0,52.x ]¹ . [0,52.x ]¹ / 0,52(1-x )
K == 0,52².x ² / 0,52 ( 1-x )
K == 0,52 . x²/(1-x )
1,81.10-⁵ / 0,52 == x² / (1-x )
x² = (1-x) . 3,48.10-⁵
x² +3,48.10-⁵.x - 3,48.10-⁵ = 0
Jogando no Alpha, temos :
http://www.wolframalpha.com/input/?i=x%C2%B2+%2Bx*3.48*10%5E-5+-+3.48*10%5E-5+-+0
x=0,005 aproximadamente.
isso equivale a 0,5 %
Para achar a concentração de H+ é facil..
c(H+) == 0,005 x 0,52 = 0,0026 mol / L
0,52 N , como já diz '' Normal '' , é a concentração inicialmente antes do equilíbrio iônico.
CH₃COOH --> H + CH₃COO
0,52-0,52.x 0,52.x 0,52.x
Constante de equilíbrio é as concentrações elevadas aos seus coeficientes dos produtos sobre os reagentes , então temos :
K == [0,52.x ]¹ . [0,52.x ]¹ / 0,52(1-x )
K == 0,52².x ² / 0,52 ( 1-x )
K == 0,52 . x²/(1-x )
1,81.10-⁵ / 0,52 == x² / (1-x )
x² = (1-x) . 3,48.10-⁵
x² +3,48.10-⁵.x - 3,48.10-⁵ = 0
Jogando no Alpha, temos :
http://www.wolframalpha.com/input/?i=x%C2%B2+%2Bx*3.48*10%5E-5+-+3.48*10%5E-5+-+0
x=0,005 aproximadamente.
isso equivale a 0,5 %
Para achar a concentração de H+ é facil..
c(H+) == 0,005 x 0,52 = 0,0026 mol / L
Perguntas interessantes