Question

Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH- Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH- Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das formulas.

Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]

Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-]

pH + pOH = 14

Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0,

Assinale a alternativa que corresponda concentração de OH- em mol/L?

a.

1.10-14 mol/L
b.

1.10-7 mol/L
c.

1.10-3 mol/L
d.

1.10-8 mol/L
e.

1.10-11 mol/L

Answer 1

Através dos cálculos realizados ao longo da resolução, vemos que a concentração de $\large\displaystyle\begin{gathered} OH^- \end{gathered}$ é igual a $\large\displaystyle\begin{gathered} 10^{-11} \end{gathered}$ mol/L . Portanto, a alternativa correta é a E.

Desejamos calcular a concentração de $\large\displaystyle\begin{gathered} OH^- \end{gathered}$, e para isso, temos que:

 $\large\displaystyle\begin{gathered}pOH =- \ell og\left[ OH^-\right]\end{gathered}$

Mas como só nos foi informado o pH do vinagre, vamos utilizar a seguinte expressão:

 $\large\displaystyle\begin{gathered} pH+pOH=14 \end{gathered}$

Sendo o pH do vinagre igual a 3,0 , surge que:

$\large\displaystyle\begin{gathered} 3+pOH=14 \end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} \boxed{pOH=11} \end{gathered}$

Sabendo disso, logo a concentração de $\large\displaystyle\begin{gathered} OH^- \end{gathered}$ será igual a:

$\large\displaystyle\begin{gathered} \ell og\left[ OH^-\right]=-11\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered} OH^-=10^{-11}\end{gathered}$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered} \boxed{\boxed{ OH^-=10^{-11}}}\ \ \checkmark\end{gathered} }$

Veja mais sobre:

• brainly.com.br/tarefa/34915948

Espero ter ajudado :)