Question

Sabe-se que o clorato de potássio se decompõe pelo aquecimento em cloreto de potássio e gás oxigênio. Se a
decomposição de 4,90g de uma amostra de um minério de clorato de potássio forneceu 0,504L de gás oxigênio nas
CNTP, pergunta-se: ... Dados: K (39u); Cl (35,5u) ; O (16u).
a) A equação química balanceada do processo.
b) A pureza da amostra de clorato de potássio.

Answer 1

Resposta:

a) 2 KClO3 --> 2 KCl + 3 O2 b) 25%

Explicação:

a) Balanceamento das equações é algo simples, apenas veja se a mesma quantidade de moléculas de um lado tem no outro, adicionando os respectivos numeros

b) Cálculo do número de mols de gás oxigênio obtido.

Temos que CNPT:

1 mol - 22,4              0,504/22,4 = x  

   x    - 0,504            x ≅ 0,02  

Pelas estequiometria da reação, vê-se que 2 mols de KClO3  fornecem 3 mols de gás oxigênio.

2mols KClO3 - 3mols O2           3y= 2 . 0,02           y ≅ 0,01

          y          -    0,02                 y = 0,04/3  

A massa molar (M) do KClO3  é 122,5 g/mol.

mkclo3 = 0,01 x 122,5g

mkcl03 = 1,1225  

logo.

%pureza = 1,225/4,9 = 0,25

%pureza= 0,25 . 100%

%pureza= 25%

ESPERO TER AJUDADO!