Sabe-se que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, as massas moleculares dos gases são diretamente proporcionais às respectivas densidades. Assim, quando a densidade de CH, for 0,8g, a de CO₂, nas mesmas condições, será 1,1 g1 3391 55g/1 22g4
Soluções para a tarefa
Resposta:
Temos, então, que a densidade relativa é um número puro, sem unidades, o que significa que essa grandeza não depende da temperatura e da pressão dos gases, desde que ambos estejam nas mesmas condições.
A fórmula para calcular a densidade de qualquer substância é dada por: d = m/v. Assim, se substituirmos as densidades absolutas de cada gás na fórmula acima, teremos o seguinte:
δ1,2 = d1
d2
δ1,2 = m1/V1
m2/V2
QuandoV1 = V2, temos:
δ1,2 = m1
m2
No texto Densidade Absoluta dos Gases, explicou-se que uma das formas de determinar a densidade absoluta de cada gás é por considerá-los nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). Podemos, então, fazer o mesmo no cálculo da densidade relativa, sendo que, segundo a Hipótese de Avogadro, 1 mol de todo gás ocupa exatamente um volume de 22,4 L. Veja:
δ1,2 = M1/Vmolar
M2/Vmolar
δ1,2 = M1
M2
Poderíamos chegar a essa mesma fórmula por meio da Equação de Clapeyron:
P. V = n . R . T
Se n = m , então:
M
PV = m . R . T
M
P . M = m
R . T V
E se d = m , então também podemos fazer a seguinte substituição:
V
d = P . M
R . T
Usando essa fórmula para a densidade relativa, temos:
δ1,2 = P. M1/ R . T
P. M2/ R . T
Conforme dito, a pressão (P) e a temperatura (T) são as mesmas para os dois gases, e R é uma constante, então, podemos cortar todas essas grandezas e teremos a mesma fórmula mostrada anteriormente:
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
δ1,2 = M1
M2
Isso significa que a densidade relativa dos gases é proporcional às suas massas molares. Visto que a densidade relativa indica quantas vezes um gás é mais ou menos denso que outro, quanto maior for a massa molar de um gás, mais denso ele será e vice-versa.
Explicação:
coloca como melhor resposta