sabe-se que a queima de 0,2 g de gas hidrogênio libera 6,8 kcal,a 25°C e 1 atm. determinar a variação de entalpia de formação da água
h2+1/2 O2 > H2O
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O delta H (ΔH) ou entalpia de formação da água é de -68kcal/mol.
Cálculo da Entalpia ou Calor de Formação
O cálculo da variação de entalpia de formação de uma substância é feito a partir do valor da entalpia das reações que formaram a substância que se deseja analisar. Em outras palavras, por meio das substâncias simples da qual ela se originou.
- Como os dois reagentes são substâncias simples no estado padrão = entalpia 0.
- Aplicando a fórmula da entalpia e sabendo que o valor da variação dela na água e foi determinado experimentalmente por meio de um calorímetro é de -68,3 Kcal/mol, temos:
ΔH = Hp – Hr
ΔH = H(H20) – [H(H2) + ½ H(O2)]
-68,3 Kcal/mol= H(H20) – 0
H(H20) = - 68,3 Kcal/mol
Entenda mais sobre entalpia de formação em: https://brainly.com.br/tarefa/49683443
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