Question

S8 (rômbico) + 12 O2 (g) -----> 8 SO3 (g) + 752,0 kcal


Na reação acima equacionada, realizada a 25 °C e 1 atm, a entalpia de formação do SO3 (g) é igual a:


a) +752,0 kcal

b) -752,0 kcal

c) +773,0 kcal

d) -94,0 kcal

e) +94,0 kcal


A pergunta é, pq a resposta é -94?

Se a o ΔH é igual à 752?
Meu raciocínio foi:
ΔH = H produtos - H reagentes (substâncias simples, H = 0)
ΔH = - 752 - 0
ΔH = -752

Answer 1

Resposta:

porque, quando somar esses nºs sai -94,0 kcal

Answer 2

Explicação: O fato de ter dado -94 é simples, primeiro você interpretou a questão errada, pois ele que saber o valor da entalpia para a formação de apenas 1 mol de SO3(g)

Resolução correta:

8SO3(g)------------752kcal

1SO3(g)------------- X

8X= 752.1

X= 752÷8

X= -94kcal

OBS= Temos que inverter sinal no final da conta, pois é uma reação exotérmica, logo a variação de entalpia será negativa.