Question

rt(Faap-SP) Determine a massa molecular de um certo açúcar, sabendo que a uma dada temperatura a dissolução de 20,0 g desse composto em 500g de água causa um abaixamento relativo da pressão máxima de vapor igual a 0,004.o

Answer 1

Ok, vamos lá...
A fórmula de variação da pressão máxima de vapor é:

Vp = Molalidade x Constante tonoscópica x fator de correção

Molalidade(W) = Número de mols do soluto(n)/1 Kg de Solvente. Como o solvente é a água, 1 Kg = 1 L.
Constante Tonoscópica(Kt) = Massa Molar do Solvente(MMs)/1000
Fator de Correção(i) = 1, pelo fato de ser um açúcar e não formar íons.

n = massa(m)/Massa molar(MM)
MM da água, solvente =  18 g/mol
Vp = 0,004.

0,004 = n/0,5Kg x MM/1000 x 1 
0,004 = m/MM/0,5 x 18/1000 x 1           
0,004 = 20g/MM x 1/0,5 X 18/1000 x 1                 (I)
4/1000 = 40/MM x 18/1000
 
 4  = 40
---   -----                                                                 (II)
18   MM

MM = 180 g/mol
Como a questão pediu Massa Molecular, então a resposta é 180 u. 
Obs:
I - Usei a regrinha do "repete a primeira e inverte a segunda"
II - Usei a regrinha do "multiplicar cruzado"
u = unidade de massa atômica.
Qual quer dúvida de compreensão ou ainda da questão, comente!!
Só curiosidade, esse açúcar de massa 180g é a Glicose.

Answer 2

A massa molecular de um certo açúcar, é equivalente a  180 u.

Para responder da forma correta, você deverá levar em consideração a fórmula de variação da pressão máxima de vapor:

Vp = Molalidade x Constante tonoscópica x fator de correção

onde:

• Molalidade(W) = Número de mols do soluto(n)/1 Kg de Solvente.
• o solvente é a água, 1 Kg = 1 L.
• Constante Tonoscópica(Kt) = Massa Molar do Solvente(MMs)/1000
• Fator de Correção(i) = 1, porque açúcar não forma íons.

n = massa(m)/Massa molar(MM)

MM do solvente =  18 g/mol

Vp = 0,004.

0,004 = n/0,5Kg x MM/1000 x 1 

0,004 = m/MM/0,5 x 18/1000 x 1           

0,004 = 20g/MM x 1/0,5 X 18/1000 x 1          

4/1000 = 40/MM x 18/1000

 

 4/ 18  = 40/ MM

MM = 180 g/mol

massa= 180 u. 

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