Question

resposta o calor de combustao do metano (CH4) é ∆H=-212,8 kcal.Que massa ,emgramas ,fe metano devemos queimar para obtermos 187226,4 kcal

Answer 1

Lembre que:Calor de combustão ou entalpia de combustão é a variação da quantidade de calor liberada pela queima de um mol da substância.

Combustão completa do metano:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = - 212 kcal/mol (energia liberada)

- como ΔH < 0, significa que a energia do(s) reagente(s) é maior que a energia do(s) produto(s) e a reação é exotérmica, ou seja, libera calor para o meio ambiente;

- pela Eq balanceada vemos que 1 mol de CH4 libera 212kcal de calor

Dados
Mol CH4: 12+4= 16u ==> Mol= 16g
∆H=-212,8 kcal
m= ?

Regra de três
16g(CH4) -- 212kcal mg(CH4)  -- 187226,4 kcal
m= 16g*187226,4kcal÷212kcal
m= 14130,3g ==> 14,1kg