Química, perguntado por user20200, 7 meses atrás

responder sobre as ligações ionica, covalente e metálica:
•elementos participantes;
•como ocorre a ligação;
•exemplos de compostos;
•propriedades dos compostos;

Soluções para a tarefa

Respondido por liv9552

Resposta:

primeira:

Explicação:

Ligação covalente: compartilhamento de elétrons entre átomos que querem ganhar elétrons; Ligação iônica: transferência de elétrons entre átomos que querem perder e ganhar elétrons; Ligação metálica: entre átomos que querem doa elétrons.

só fiz uma

Respondido por Thoth

Resposta:

Ligação iônica

Na ligação iônica há a formação de íons pela transferência de elétrons entre os átomos, criando uma atração eletrostática entre eles.

Esta é uma ligação que ocorre entre metais (que são pouco eletronegativos) e que tem a tendência de ceder elétrons para estabilizar-se (octeto) transformando-se em cátions (+) e não metais (que são eletronegativos) que tem a tendência de receber elétrons, transformando-se em ânions (-).

Ex: sódio + oxigênio

- distribuição eletrônica

Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

O: 1s² 2s² 2p⁴

- vemos que o sódio (metal) tem apenas 1 elétron na camada de valência (a última) e tem a tendência de cedê-lo numa ligação química para ficar estável com 8 elétrons na camada 2;

- o oxigênio (não metal) tem 6 elétrons na última camada (de valência) e tem a tendência de receber 2 elétrons numa ligação química, para ficar estável;

- assim, no composto formado 2 átomos de Na cedem seu elétron para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na₂O.

Ligação covalente

É a ligação química que ocorre entre átomos em que há o compartilhamento de elétrons entre eles, desta forma ambos alcancem a estabilidade química (Regra do Octeto). Não há transferência de elétrons, existe apenas o compartilhamento.

Os elétrons compartilhados podem ser de um ou de ambos os átomos envolvidos na ligação.

A ligação covalente ocorre em elementos que tem de 4 a 7 elétrons na camada de valência e tem diferença de eletronegatividade menor que 2.

Ligação metálica

Ligação metálica é atração eletrostática que ocorre entre um grande número de núcleos e um grande número de elétrons presentes na estrutura do metal.

Metais tem a tendência de ceder elétrons da última camada por terem baixa eletronegatividade, transformando-se em cátions que estão agrupados em formas geométricas, formando um retículo cristalino.

Os elétrons da camada mais externa do átomo formam uma nuvem eletrônica (mar de elétrons) dentro do retículo criando uma interação entre os cátions (do núcleo) e os elétrons livres.

Os elétrons não escapam do retículo cristalino, movimentam-se apenas nele.

Lembre-se que metais são os elementos que pertencem aos grupos 1 (metais alcalinos), 2 (metais alcalino-terrosos), do 3 ao 12 (metais de transição), os metais de pós-transição e os lantanídeos e actinídeos.

Exemplos:

CO₂: covalente polar

NaCl: iônica

O₂: covalente

Na₂SO₄: iônica entre os cátions Na⁺ e o ânion SO₄⁻² e covalente entre o S e os O's (no SO₄)

IBr: covalente polar (Δˣ= 0,3)

Obs: Numa ligação química, a diferença de eletronegatividade (Δˣ ) entre os elementos leva a uma polarização da ligação. O átomo mais eletronegativo atrai para si o par compartilhado, adquirindo uma carga elétrica parcial negativa (σ⁻) e o átomo menos eletronegativo adquire carga elétrica parcial positiva (σ⁺) de mesmo valor em módulo.

Ligações Químicas - Propriedades dos compostos:

Iônicas:

- alto PF e PE;

- sólidos na temperatura ambiente;

- conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa;

- apresentam retículo cristalino;

- a maioria é solúvel em água;

Covalentes:

- PF e PE bem mais baixos que os compostos iônicos

- alguns são sólidos, a maioria é líquida ou gasosa nas CATP (são voláteis)

- os sólidos em geral são quebradiços

- não conduzem eletricidade;