Question

Responder essas perguntas utilizando os elementos Rubídio(Rb) e Berílio(Be) a) Faça o desenho da pilha; b) Qual o polo positivo? c) Qual o polo negativo? d) Quem é o ânodo? e) Quem é o cátodo? f) Qual elemento oxida? g) Qual elemento reduz? h) Qual a semirreação do cátodo? i) Qual a semirreação do ânodo? j) Qual a reação global da pilha?

Answer 1

Resposta:

Dados

Be⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Be(s) E⁰= -1,85V

Rb⁺(aq) + 1 e⁻ ⇄ Rb(s) E⁰= -2,92V

Considerando a pilha Rb⁰/Rb⁺//Be⁺²/Be⁰

- o rubídio cede elétrons espontaneamente para íons Be⁺²

- o eletrodo de berílio é o cátodo

- o eletrodo de rubídio é o ânodo  

- o polo positivo é o eletrodo de berílio (cátodo)

- o polo negativo é o eletrodo de rubídio (ânodo)  

- semirreação no ânodo: 2 Rb⁰ ----> 2 Rb⁺ + 2 e⁻ (Rb⁰/Rb⁺) (Oxidação - ocorre a corrosão)

- o Rb se oxida

- semirreação no cátodo: Be⁺² + 2 e⁻ ----> Be⁰ (Be⁺²/Be⁰) (Redução - ocorre a deposição)

- o Be se reduz

- reação global: 2 Rb(s) + Be⁺² ----> 2 Rb⁺ + Be(s)  

- representação IUPAC: Rb/Rb⁺//Be⁺²/Be

- ponte salina de K₂SO₄ (sulfato de potássio)

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= -1,85V - (-2,92V)

ddp= 1,07V