Question

RESPONDA O CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: Soluções aquosas de permanganato de potássio não devem ser colocadas em contato com recipientes de alumínio, pois reagem com esse metal, corroendo-o, de acordo com a equação: Aℓ (s) + KMnO4 (aq) + 2H2 O (ℓ) → K[Aℓ(OH)4] (aq) + MnO2 (s) Calcule a massa de alumínio que sofre corrosão quando uma solução contendo 10,0 g de permanganato de potássio reage completamente com esse metal. Passo a passo para cálculos estequiométricos:1. Achar a reação química;2. Balancear a equação química;3. Quais substâncias;4. Quais relações;5. Regra de 3; *

Answer 1

Resposta:

1,70 gramas de Al

Explicação:

Olá !!

Nossa reação é (Estarei adicionando sem os estados: líquido, Gasoso e etc)

Al + KMnO4 + 2 H2O — KAl(OH)4 + MnO2

Já balanceada vamos separar nossa relação que é Al (Massa) e KMnO4 (Permaganato)

Al = 27g/mol

KMnO4 = 158g/mol

O = 16g

K = 39g

Mn = 55g

1 . 39g = 39g

1 . 55g = 55g

4 . 16g = 64g

Cálculo

158g de KMnO4 —— 27g de Al

10g de KMnO4 —- x

X = 1,70g de Al