Question

RESOLVIDA
(UNIVESP-2017) Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a 25 °C, representado pela equação.
PbCO3(s) ----- Pb^2(aq) + CO3^2-(aq)
A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é :
(A) 7,4 . 10^–7
(B) 7,4 . 10^–14
(C) 3,7 . 10^–7
(D) 2,7 . 10^–14
(E) 2,7 . 10^–7
Dados :Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10^–14

Answer 1

a resposta deve ser dada aqui, senão sua pergunta será apagada.

O KPS= 7,4x10^-14.

PbCO---> Pb²+  + CO3 ²-
                    x              x

KPS= [Pb²+] . [CO3²-]

KPS= x.x
KPS=x²

7,4 x 10^-14=x²

x=√7,4x10^-14

X=2,7 X10^-7

resposta: letra E)