Question

Resolvi e deu a letra B. Alguém poderia me salvar nessa?

(Unifor CE/2006/Julho)
Um frasco contendo, inicialmente, 0,75 atm de um composto gasoso A puro é deixado durante algum tempo dentro de um banho de gelo e água (0 ºC). Com isto, parte do composto A sofre dissociação produzindo o composto gasoso B de tal modo que 1A <=>2B. No equilíbrio, a essa temperatura, a pressão parcial de A baixou de 0,25 atm. Sendo assim, nessa temperatura, o valor da constante de equilíbrio, Kp, em atm, deve ser
a) 1,25
b) 1,00
c) 0,75
d) 0,50
e) 0,25

Answer 1

Kp = [Pr. Produtos]^x / [Pr. Reagentes]^y

Kp → Constante de equilíbrio em pressão parcial;
[Pr. Produtos] → Pressão dos produtos no equilíbrio;
x → Coeficiente estequiométrico dos produtos;
[Pr. Reagentes] → Pressão dos reagentes no equilíbrio;
y → Coeficiente estequiométrico dos reagentes...

A ⇆ 2 B (Proporção de 1:2)

Inicialmente, há 0,75 atm de A. No equilíbrio, essa pressão foi diminuída de 0,25 atm... ou seja :
0,75 atm - 0,25 atm = 0,50 atm ⇒ Essa é a pressão de A no equilíbrio !

0,25 atm de A reagiram até o equilíbrio...  pela proporção de (1:2), a pressão do componente B que foi formado é 2 vezes maior do que de A reagido. Logo :
0,25 atm * 2 = 0,50 atm → Pressão de B no equilíbrio !

Por fim, temos :
[Pr. Produtos] = 0,50 atm;
x = 2;
[Pr. Reagentes] = 0,50 atm;
y = 1...
(A ⇆ 2 B)

Kp = 0,5² / 0,5
Kp = 0,25 / 0,5
Kp = 0,5 ⇒ Constante de equilíbrio em pressão ! (Alternativa D) !