Question

RESOLVA
1) Uma solução cuja densidade é 1150g/l foi preparada dissolvendo-se 160g de NaOH em 760 cm3 de água.
Determine a massa da solução obtida e seu volume.
2) Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH em água suficiente para produzir 400 ml de
solução. Calcule a concentração da solução em g/ml e g/l.
3) O conteúdo de etanol ( C2H5OH ) em uma cachaça é de 460g por litro. Misturou-se 1 litro desta cachaça
com 1 litro de água.
a) Calcule a quantidade de matéria ( nº de mol ) de etanol na solução resultante.
b) Calcule a concentração de etanol na solução resultante, em mol/l.
4) Segundo os padrões modernos de controle ambiental, uma água natural de superfície não pode conter
mais que 0,78mg de cromo por litro. Essa concentração limite para o cromo, expressa em mol/L, é:
5) Foram adicionados 100g de NaOH a 800ml de água, originando uma solução cuja densidade é 1080g/l.
Determine a concentração ( C ) em g/l e o titulo dessa solução.
6) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio ( NaClO ) são dissolvidos em
água suficiente para 10 litros de solução. Qual é a concentração, em mol/litro, da solução obtida?
7) Calcule a molaridade (W) de uma solução aquosa obtida pela dissolução de 24,5g de ácido sulfúrico em
1000g de água.​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)d=1150 g/L,m1=160 g,V2=760 cm^3,d2=1 g/cm^3,m2=?,ms=?,V=?

  d2=m2/V2      ms=m1+m2        d=ms/V

  1=m2/760       ms=160+760     1150=920/V

  m2=1.760        ms=920 g          V=920/1150

  m2=760 g                                   V=0,8 L

2)m=40 g,V=400 ml:1000--->0,4 L,C=?

  C=m/V            C=m/V

  C=40/400      C=40/0,4

  C=0,1 g/ml      C=100 g/L

3)d1=460 g/L,V1=1 L,V2=1 L

a)MM=46 g/mol,m1=?,n1=?

  d1=m1/V1       n1=m1/MM1

  460=m1/1       n1=460/46

  m1=460.1        n1=10 mols

  m1=460 g

b)C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=460/46.1

  C=460/46

  C=10 mol/L

4)d=0,78 mg/L,MM=52 g/mol,V=1 L,m=?,C=?

  d=m/V                               C=m/MM.V(L)

  0,78=m/1                           C=0,0078/52.1

  m=0,78.1                            C=0,0078/52

  m=0,78 mg:1000-->g       C=0,000015 mol/L ou 1,5.10^-5 mol/L

  m=0,0078 g

5)m1=100 g,V2=800 ml,d2=1 g/ml,ds=1080 g/L,ms=?,V=?,T1=?,T2=?,T1(%)=?,T2(%)=?

  d2=m2/V2       ms=m1+m2        ds=ms/V

  1=m2/800        ms=100+800     1080=900/V

  m2=1.800        ms=900 g           V=900/1080

  m2=800 g                                    V=0,833 L

  T1=m1/ms           T2=m2/ms

  T1=100/900        T2=800/900

  T1=0,11                 T2=0,89

  T1(%)=T1.100        T2(%)=T2.100

  T1(%)=0,11.100      T2(%)=0,89.100

  T1(%)=11%             T2(%)=89%

6)m=521,5 g,MM=74,5 g/mol,V=10 L,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=521,5/74,5.10

  C=521,5/745

  C=0,7 mol/L

7)m1=24,5 g,MM1=98 g/mol,m2=1000 g:1000--->1 Kg,MM2=18 g/mol,n1=?,n2=?

n1=m1/MM1        n2=m2/MM2        M=n1/m2(Kg)

n1=24,5/98         n2=1000/18         M=0,25/1        

n1=0,25 mol       n2=55,56 mols    M=0,25 mol/Kg

                          ou

M=1000.m1/MM1.m2

M=1000.24,5/98.1000

M=24,5/98

M=0,25 mol/Kg