Question

RESOLUÇÃO - QUIMICA!

A análise de uma solução de NaOH mostrou que eram necessários 42,67 mL de HCℓ 0,485 mol L-1 para titular uma amostra de 25,00 mL de NaOH. Qual a concentração em mol L-1 de NaOH?

A resposta é 0,8278 mol L-1, mas não consegui chegar até ela

Answer 1

Resposta:

0,8278 mol L-1

Explicação:

• Primeiro, desejamos saber a estequiometria da reação. Para isso, devemos realizar o ajuste dos coeficientes estequiométricos.

NaOH+ HCl →NaCl+H₂O

A estequiometria reacional é de 1:1, isto é, 1 mol de ácido clorídrico reage com 1 mol de hidróxido de sódio.

• Segundo: para resolver a questão, devemos organizar as informações com bastante calma para não se perder na questão.

Amostra: NaOH, 25 mL = 0,025 L. Concentração = não sabemos.

Titulante: HCl, 42,67 mL = 0,04267 L. Concentração = 0,485 mol/L

• Terceiro: temos que encontrar quantos mols possui o titulante (HCl)

Como a estequiometria é de 1:1, sabemos que a quantidade de matéria do ácido clorídrico é igual ao número de quantidade de matéria mols do hidróxido de sódio, então…

C = n/V

N = CV = 0,485 × 0,04267 = 0,0207  mols

• Agora, teremos que encontrar a concentração do analito (amostra), a qual era desconhecida até o momento.

nNaOH = nHCl

nNaOH = 0,0207 mols

C = n/V

C = 0,0207/0,025

C = 0,827798 mol/L ~ 0,8278 mol/L.