Question

Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Pode-se tratá-los com peróxido de hidrogênio H2O2H2O2 , que oxida os sulfetos a sulfatos e se reduz a água. Quantos kg de peróxido de hidrogênio são necessários para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio Na2SNa2S contidos em dado resíduo?

Answer 1

Serão necessários 204 Kg de peróxido de hidrogênio.

Primeiro devemos escrever a reação química e balanceá-la, como segue:

$Na_{2}S + 4 H_{2}O_{2}$ ⇒ $Na_{2}SO_{4} + 4 H_{2}O$

Assim, vemos agora que 1 mol de sulfeto de sódio reage com 4 mol de peróxido de hidrogênio. Assim, agora precisamos calcular a massa molar de cada um deles:

Sulfeto de sódio: (23 x 2) + 32 = 78 g/mol

Peróxido de Hidrogênio: (2 x 1) + (2 x 16) = 34 g/mol

Assim, podemos dizer que 78 g de sulfeto de sódio reagem com 136 g de peróxido de hidrogênio (34 x 4). Assim, para reagir com 117 Kg de sulfeto de sódio serão necessários:

78 g de sulfeto de sódio ------ 136 g de peróxido de hidrogênio

117 Kg de sulfeto de sódio ------ x

x = 204 Kg de peróxido de hidrogênio

Espero ter ajudado!