Question

Resfriam-se 20 g de vapor de água de 120 oC, sob pressão normal de 1 atm, até que esse vapor se transforme em 20 g de gelo a –10 oC. Dados: cvapor = 0,48 cal/goC, cágua = 1 cal/goC, cgelo = 0,55 cal/goC, LV = 540 cal/g e LF = 80 cal/g. Determine a quantidade de calor total liberado durante o processo de resfriamento.

Answer 1

A quantidade de calor total liberado durante o processo de resfriamento é de Q = -14702 cal.

Vamos aos dados/resoluções:

Temos a noção que ;

Q = m.c (Δt)

Qi = L.m

m = 20g.

Fase do Vapor:

Q = 20. 0,48 . (100 - 120)

Q = -192cal

Ql = -540 . 20

Ql = - 10800 Cal Q+Qi =

-10800 - 192 =  

- 10992 cal.

Fase do Líquido:

Q = 20 . 1 . (0-100)

Q = -2000cal

Qi = -80 . 20

Qi = -1600 cal q+qi =  

- 3600 cal.

Fase do Sólido:

Q = 20 . 0,55 . (-10 - 0)

Q = -110 Cal.

Logo, a somatória de todas as fases dará:

Q = -14702 cal.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)