Reproduza os gráficos que representam as reações endotérmicas e
exotérmicas e explique a sua demonstração.
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Uma reação exotérmica é aquela que libera energia na forma de calor. Logo, em um gráfico onde o eixo y é a entalpia e o eixo x é o tempo de reação, temos que no inicio da reação a entalpia do reagentes é uma e no fim da reação, a entalpia dos produtos é outra, menor que a inicial, logo ΔH < 0, como vemos no anexo.
Já uma reação endotérmica é aquela que necessita de energia na forma de calor. Logo, em um gráfico onde o eixo y é a entalpia e o eixo x é o tempo de reação, temos que no inicio da reação a entalpia do reagentes é uma e no fim da reação, a entalpia dos produtos é outra, maior que a inicial, logo ΔH > 0, o oposto do que vemos no anexo.
Espero ter ajudado!
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