Question

Represente por equação termoquímica as seguintes equações:

a) 2 NH4NO3(s) - 411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ)

b) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g)
c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) + 281,8 kJ

d) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H2O(g)

e) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(ℓ) + 2,9 kJ

f) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) + 18 kcal

Answer 1

Resposta:

a) 2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ) ∆H = - 205,6 kJ/mol de NH4NO3(s)

b) HgO(s) → Hg(ℓ) + ½ O2(g) ∆H = + 90 kJ/mol

c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) ∆H = - 140,9 kJ/mol de Na(s)

d) CO2(g) + H2(g) → CO(g) + 6 H2O(g) ∆H = + 122,8 kJ/mol

e) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(ℓ) ∆H = - 2,9 kJ/mol

f) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) +∆H = - 18 kcal/mol

Bons estudos!!!