Represente a ligação entre os pares dos átomos Mg e CL
Soluções para a tarefa
Resposta:
MgCℓ₂
Explicação:
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos:
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- o elemento Mg possui 2 elétrons em sua camada de valência (3s²) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Mg⁺²;
- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cℓ⁻¹;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Mg cede 2 elétrons para 2 átomos de Cℓ, formando o composto iônico MgCℓ₂
- Mg é um metal e Cℓ um não metal.
Obs:
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
Estrutura de Lewis: imagem
