Química, perguntado por DuduEdu321, 1 ano atrás

Relacione a constante de hidrólise (Kh), a constante de acidez (Ka) e constante do produto iônico da água (Kw) por meio de cálculos para um sal que vem de uma base fraca e de um ácido forte.

O.B.S: Eu sei que a fórmula é Kh = Kw/Ka mas quero saber como se chega nessa relação.

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
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Ok! Primeiramente : A dedução é pouco longa!

1° Sabemos que   Kw = [ H+] . [ OH -]       (1)

2°  Reação genérica de um ácido

   HA      ⇆       H⁺      +    A⁻

Ka = \frac{[H+] . [A-] }{[HA]}             (2)

3°  Kh  é constante de Hidrolise

LEMBRANDO  A⁻ = Sal

           A⁻ + H2O        ⇆   HA   +   OH⁻

K. [H2O]  =   \frac{ [ HA] . [ OH-]}{[A-]  }

Kh =  \frac{[HA].[OH-]}{[A^-]}    ( 3)

pronto, chegamos em 3 constante > o da água , ácido e hidrolise

agora só  fazer ajuste matemático

observe :

Kh =  \frac{[HA].[OH-]}{[A^-]} ( se multiplicar em cima e embaixo por [H+]

Kh =  \frac{[HA].[OH-]}{[A-]}  .  \frac{[H+]}{[H+]}

OBSERVE QUE [OH-] ta multiplicando  [H+]

quem é ? [OH-].[H+]  ?  Kw

Kh =  \frac{[HA].Kw}{[A-].[H+]}

observe agora que  \frac{[HA]}{[A-] . [H+]}   =  \frac{1}{Ka}

pq tá invertido .... só substituir

Kh = \frac{1}{Ka} . \frac{Kw}{}

Kh =   \frac{Kw}{Ka}

é daí que surge a expressão !




Se você continuar ...  Daí .... Fazendo só ajustes matemáticos e utilizando logaritmos

você vai chegar na fórmula :

pH = 7 + \frac{1}{2} Pka + \frac{1}{2}  log^[^S^a^l} ^]

 
Abraços !       

Ass: Ernani Silva
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